A.B.C.D.E.F是常见单质.其中A是用量最大.应用最广泛的金属,元素D是地壳中含量最多的金属元素,D元素和E元素在周期表中相邻.G.H.I.J.K.L是常见化合物.其中G在常温下是无色液体.K.L是无色气体.且K是非极性分子.F.H是黑色晶体.以上物质相互间的转化关系如下图所示:请回答下列问题:(1)元素A的核外电子排布式为 .(2)D能与氢氧化钠溶液反应.请写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，K、L是无色气体，且K是非极性分子，F、H是黑色晶体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）元素A的核外电子排布式为________________。
（2）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式___________________。
（3）写出A与G反应的化学方程式_______________________________________。
（4）写出H和D反应的化学方程式______________________________________。
（5）写出K与E反应的化学方程式_________________________________________。

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar] 3d⁶4s²
（2）2Al + 2OH^- + 6H₂O = 2 [Al(OH)₄]^-+ 3H₂↑
（3）3Fe + 4H₂O(g ) Fe₃O₄+ 4H₂
（4）8Al + 3Fe₃O₄4Al₂O₃ + 9Fe
（5）2Mg + CO₂ 2MgO + C （方程式每个各2分）

解析试题分析：（1）用量最大，应用最广泛的金属是铁；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝；
（3）先推断G是水，铁和水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气；
（4）发生铝热反应；
（5）先推断L是一氧化碳，然后K是二氧化碳，又因为D元素和E元素在周期表中相邻，所以E是镁，二氧化碳和镁点燃生成氧化镁和碳。
考点：化学反应方程式。

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相关题目

中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H₂O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为                                                                         。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为                                                                         。
（3）若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是黄绿色刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性写出该反应的化学方程式                                              。

A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：

（1）若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料。写出下列反应的方程式。
①B→D的化学方程式：__________________________________________________；
②A→C的离子方程式：__________________________________________________。
（2）若A是一种常见金属，此时酸为强酸。写出：A→D的离子方程式：__________________________。

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用                                  。
（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                         。
（3）若A是一种黑色单质固体，写出B的一个用途                    。
（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为                ，试写出C与水反应的化学方程式                                           。

下图为中学常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物，甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，C常温下为无色液体，B焰色反应为黄色。一些在溶液中进行的反应溶液中的H₂O及生成的H₂O已省略。
回答下列问题：

（1）单质乙所含元素在周期表中的位置______________________。
（2）化合物F的电子式________________________。
（3）D和G反应的离子方程式___________________________________。
（4）甲和A反应的化学方程式___________________________________。这类反应一般被称做________反应，该反应的主要应用_________________。(2种)

非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸

请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体
①D的化学式是
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了      而污染了环境
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。①A和C的化学式分别是：A        ；C
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式

中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H₂O（未配平）
（1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为            。
（2）若A为紫红色金属单质，气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则E的化学式为________。
（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的化学方程式为            。
（4）若A为黄绿色气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO₂的离子方程式为            。

中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式         。
（2）固体E中含有化学键的类型是         ，C与E反应的离子方程式为         。
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为           。
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体。

实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是         （写出一种即可）。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因         。
③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成
IO₃^－，从而使蓝色消失；二是         。

中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．Na₂O?Na₂O₂组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同

B．SO₂和湿润的Cl₂都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强

C．H₂CO₃的酸性比HClO强,推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据常温下铜与浓硝酸反应可以制取NO₂，推出常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO₂

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