Question

11．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱
• B． 在x点，c（M⁺）=c（R⁺）
• C． 稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）
• D． 稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

Answer 1

分析 由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱；并根据酸碱中和及电离来解答．

解答 解：A、当稀释1000倍时，ROH的pH由13变为10，变化为3，而MOH的pH变化小于3，所以ROH为强碱，MOH为弱碱，故A正确；
B、由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，x点时，由于c（OH^-）相同，所以c（M⁺）与c（R⁺）相等，故B正确；
C、稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故C正确；
D、稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故D错误．
故选D．

点评 本题考查电解质在水中的电离及图象，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大．