题目内容
（2013?绵阳模拟）25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关该溶液的叙述不正确的是（ ）分析：A．由图可知，pH=4.75时，c（CH3COOH）=c（CH3COO-）=0.05mol/L，pH=4时，酸性增强，溶液中醋酸的电离程度减小，故溶液中c（CH3COOH）增大，溶液中c（CH3COO-）减小，据此确定c（CH3COOH）和c（CH3COO-）的相对大小；
B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-）=0.05mol/L，结合溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）判断；
C．W点所表示的是醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液稀释10倍，由于醋酸存在电离平衡，促进醋酸电离，pH增大小于1；
D．溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒有 c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol?L-1，由电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），据此解答．
B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-）=0.05mol/L，结合溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）判断；
C．W点所表示的是醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液稀释10倍，由于醋酸存在电离平衡，促进醋酸电离，pH增大小于1；
D．溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒有 c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol?L-1，由电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），据此解答．
解答：解：A． pH=4的溶液中：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒c（CH3COO-）＞c（Na+），pH=4.75时，c（CH3COOH）=c（CH3COO-）=0.05mol/L，pH=4时，酸性增强，所以c（CH3COO-）＜c（CH3COOH），故A正确；
B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-）=0.05mol/L，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-），故B正确；
C、W点所表示的是醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液稀释10倍，由于醋酸存在电离平衡，促进醋酸电离，PH增大小于1；将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应小于5.75，故C错误；
D．溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1，电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1，故D正确；
故选：C．
B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO-）=0.05mol/L，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-），故B正确；
C、W点所表示的是醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液稀释10倍，由于醋酸存在电离平衡，促进醋酸电离，PH增大小于1；将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应小于5.75，故C错误；
D．溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1，电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，溶液中物料守恒、电荷守恒，溶液稀释、弱电解质电离平衡，明确盐类水解、物料守恒是解答本题的关键，题目难度中等．
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