Question

【题目】在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ· mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a、c两点的反应速率：a>c

B. a、b两点NO2的转化率：a<b

C. a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D. 由a点到b点，可以用加热的方法

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；B．由图象可知，a点的二氧化氮体积分数高，所以转化率a＜b，故B正确；C．根据平衡常数可知，a、c两点温度相同，c点压强大，则二氧化氮浓度大，因此a、c两点气体的颜色：a浅、c深，故C错误；D．升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误；故选B。