题目内容

11．在100℃时将甲醇、甲烷、氧气的混合气体充入装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是（　　）
A．1：1：1B．2：2：1C．1：3：2D．无法计算

分析 将含有甲醇、O2和CH4的混合气体置于盛有过量Na2O2的密闭容器中，电火花点燃反应为，2CH4O+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+4H2O、CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；
根据题意可知反应结束后，容器内的压强为零（100℃），说明恰好反应生成Na2CO3、NaOH，反应后容器中无气体剩余，结合反应2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH、2CH4O+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH进行判断，以此解答该题．

解答 解：在100℃时，将甲醇．甲烷．氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则反应后无气体剩余，反应后产物为Na2CO3、NaOH，
根据反应2CH4O+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+4H2O、CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知总反应为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH、2CH4O+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
则甲醇的物质的量多少不影响结果，关键满足甲烷与氧气的物质的量之比满足2：1即可，
选项中只有B符合，
故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算，为高频考点，题目难度中等，明确反应后产物组成为解答关键，注意掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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8．某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）（　　）
A．9种B．10种C．11种D．12种
2．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图：

下列对该化合物叙述正确的是（　　）
A．属于芳香烃B．属于卤代烃
C．有两种含氧官能团D．含苯环不含碳碳双键
19．下列事故处理不正确的是（　　）
A．不慎碰倒酒精灯，洒出酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖
B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃
D．不慎把浓碱溅在皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上碳酸氢钠溶液
6．有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图（其他物质均略去）．

根据以上关系，回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式：ANa2O2，BNaHCO3，CO2，DCO2．
（2）写出混合物中加水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O．
（3）加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为$\frac{1}{2}$．（填数字）
16．工业上冶炼钛有如右反应：TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Ti+2MgCl2该反应属于（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体．A的分解反应为：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体的密度是氢气的d倍，则A的相对分子量为（　　）
A．2dB．2.5dC．5dD．0.8d
20．在温度T1和T2时，分别将1.00 mol CH4和2.40 mol NO2充入体积为1L的密闭容器发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（　　）
 时间/min 0 10 20 40 50
 T1 n（CH4）/mol 1.00 0.70 0.50 0.20 0.20
 T2 n（CH4）/mol 1.00 0.60 0.36…0.30
A．T2时NO2的平衡转化率为70.0%
B．该反应的△H＜0、T1＜T2
C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入1.00molCH4和2.40molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.60molCH4和1.60molH2O（g），平衡向正反应方向移动
1．Ⅰ．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义．分析下面处理方案，回答下列问题：

（1）试剂2是HCl，固体B是Cu，通往的气体C是Cl2．（填化学式）．
（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
Ⅱ．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是⑤（填符号）．
（2）写出反应②的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和NH4+．
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶（请补全缺少的实验步骤）．
（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是稀硝酸、AgNO3溶液．

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