Question

【题目】氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下： 已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag（CN）2]﹣（aq）Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
回答下列问题：
（1）CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式 ．
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式 ．
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是 ．
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行 CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣ ， 写出相应的离子方程式 ，
CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式 ， 解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）CN﹣+H2OHCN+OH﹣
（3）促使HCN挥发进入吸收塔
（4）CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl﹣+H2O；2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O
（5）防止生成HCN
（6）[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密
【解析】解：（1）CN﹣中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键，电子式为 ，故答案为： ；（2）氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN﹣+H2OHCN+OH﹣ ， 故答案为：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔，故答案为：促使HCN挥发进入吸收塔；（4）CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣ ， 同时得到还原产物氯离子，即CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl﹣+H2O；CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，即2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O； 故答案为：CN﹣+Cl2+2OH﹣=CNO﹣+2Cl﹣+H2O；2CNO﹣+3Cl2+4OH﹣=N2↑+CO2↑+6Cl﹣+2H2O；（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化，这样可以防止生成HCN，故答案为：防止生成HCN；（6）电解池中，电解液使用Na[Ag（CN）2]，在阴极上发生得电子的还原反应，即：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣ ， 工业电镀中使用氰离子，这样Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密，故答案为：[Ag（CN）2]﹣+e﹣=Ag+2CN﹣；Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．
含氰废水加入稀硫酸在混酸器中反应得到氰酸，通过水蒸气在发生塔中促使HCN挥发进入吸收塔，被氢氧化钠溶液吸收得到NaCN溶液，发生塔中剩余废水先经碱化后再进行氧化，CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣ ， CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体氮气和二氧化碳，然后加入酸进行中和过滤的碱溶于，处理水回用或排放，（1）NaCN为离子化合物，CN﹣中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键；（2）氰化钠易发生水解产生氰化氢；（3）向发生塔中通水蒸汽可以将产物吹出；（4）CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣ ， 同时得到还原产物氯离子；CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，据此书写方程式；（5）氢氰酸属于酸，可以和碱之间发生反应；（6）电解池的阴极上发生得电子的还原反应；根据Ag+和CN﹣可以结合成稳定的络合物来回答．