Question

向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01 mol X2的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，使X2还原成Xn+1，则n的值为
[　　]
A．	2
B．	3
C．	4
D．	5

Answer 1

答案：A
解析：

计算氧化还原反应中元素的化合价，其原理是还原剂所失去的电子数一定等于氧化剂所获得的电子数，此反应中用Cl2和将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+共失去：0.078×(3－2)mol电子．Cl2的还原产物一定是Cl－，则0.009 mol Cl2获得0.009 mol×2电子． 　　2x＋(－2)×7＝－2　　x＝＋6 　　1 mol 获得[6－(n＋1)]×2 mol电子 　　∴0.078×(3－2)＝0.009×2＋0.01×[6－(n＋1)]×2 　　n＝2 故应选A．