室温下.单质A为生产生活中使用最广泛的金属,单质B为黄绿色气体.单质C为常温常压下密度最小的无色气体．在合适的条件下.它们可以按如图所示进行反应.又知D溶液为黄色.E溶液为无色．(1)写出单质B的电子式．(2)写出下列物质的化学式DFeCl3FeCl3,EHClHCl,FFeCl2FeCl2．(3)写出反应③的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，单质A为生产生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体．在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色．

（1）写出单质B的电子式

．
（2）写出下列物质的化学式D

FeCl₃

；E

HCl

；F

FeCl₂

．
（3）写出反应③的化学方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（4）写出D溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

．

分析：B为黄绿色气体，应为Cl₂，单质A是当今世界产量最大的金属，应为Fe，则D为FeCl₃，F能与Cl₂反应生成FeCl₃，则F应为FeCl₂，则E为HCl的水溶液，C为H₂，结合物质的相关性质解答该题．

解答：解：B为黄绿色气体，应为Cl₂，单质A是当今世界产量最大的金属，应为Fe，则D为FeCl₃，F能与Cl₂反应生成FeCl₃，则F应为FeCl₂，则E为HCl的水溶液，C为H₂，则
（1）氯气的电子式为：

，故答案为：

；
（2）通过以上分析知，D、E、F的化学式分别为：FeCl₃、HCl、FeCl₂，故答案为：FeCl₃；HCl； FeCl₂；
（3）反应③为Fe和HCl的反应，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，离子反应方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，学习中注意牢固把握元素化合物的性质，不要忽视物质的用途．

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下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．
D	室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
E	它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．

根据上述信息填空：
（1）B在元素周期表中的位置是

第二周期第VIA族

（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式

SO₃^2-+2S^2-+3H₂O

SO₃^2-+2S^2-+3H₂O

．
（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1：2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料．写出X分子的结构式

（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．请写出该化合物的化学式

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

．

下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。
D	室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
E	它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。

根据上述信息填空：
（1）E 在元素周期表中的位置是
（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式                                    。
（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式
（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)

下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

元素相关信息

A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。

B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。

C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。

D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。

根据上述信息填空：

（1）E 在元素周期表中的位置是

（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式。

（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式

（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)

下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．
D	室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
E	它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．

根据上述信息填空：
（1）B在元素周期表中的位置是______
（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式______ SO₃^2-+2S^2-+3H₂O

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