题目内容
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是
- A.常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-)
- B.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(CH3COOH)
- C.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a一定小于b
- D.室温下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
C
根据电荷守恒定律可知c(H+) +c (Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-) +c(OH-)，溶液显中性，A正确。B中根据c(CH3COO-) +c(OH-) = c(H+) + c(Na+)和2 c(Na+)＝c(CH3COO-) +c(CH3COOH)可知，c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)是正确的，B正确。C不一定正确，因为如果是浓醋酸溶液稀释1倍，稀释后溶液的酸性可能增强，C不正确。D中溶液中含有硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，D增强，答案选C。
根据电荷守恒定律可知c(H+) +c (Na+)=c(HSO3-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(SO32-) +c(OH-)，溶液显中性，A正确。B中根据c(CH3COO-) +c(OH-) = c(H+) + c(Na+)和2 c(Na+)＝c(CH3COO-) +c(CH3COOH)可知，c(CH3COO-) +2c(OH-) =2c(H+) + c(CH3COOH)是正确的，B正确。C不一定正确，因为如果是浓醋酸溶液稀释1倍，稀释后溶液的酸性可能增强，C不正确。D中溶液中含有硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，D增强，答案选C。
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