题目内容
化学是以实验为基础的学科。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．（8分） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成
同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。
（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为 、
；
（2）乙同学具体操作如下：
①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；
②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为 。
③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到 ；
（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是： 。
II．(6分)
Ⅰ（8分）（1）2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2↑ + H2O SiO32- + CO2+ H2O=H2SiO3↓ +CO32?
（2）② Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2 （以上各2分）
③溶液颜色由黄变蓝（1分）
（3）同一主族，从上到下，元素非金属性减弱（1分）
Ⅱ（6分）实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响（2分）
温度越高，化学反应速率越快 （1分）
催化剂 （或加快反应速率）（1分）
2H2O2 
2H2O＋O2 ↑ （2分）
【解析】
试题分析：I.（1）根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，适合图1装置的为IVA族元素，所以甲同学设计实验所涉及的离子方程式为：2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2↑ + H2O SiO32- + CO2+ H2O=H2SiO3↓ +CO32?
（2）①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内，浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气，②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，氯气与NaBr溶液，离子方程式为：Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2
③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，Br2与KI溶液发生置换反应，生成I2，使淀粉变蓝，反应现象为：溶液颜色由黄变蓝。
（3）根据甲同学实验可得C的非金属性大于Si，根据乙同学的实验可知非金属性的强弱顺序为：Cl > Br >I，则实验结论为：同一主族，从上到下，元素非金属性减弱。
II.三组实验除温度不同外，其它条件均相同，所以实验目的为：探究温度对H2O2分解反应速率的影响；温度升高，活化分子百分率增大，所以温度越高，化学反应速率越快；FeCl3溶液在实验中的作用为：催化剂 （或加快反应速率）；H2O2在FeCl3催化条件下分解，化学方程式为：2H2O2 2H2O＋O2 ↑。
考点：本题考查实验方案的设计与分析、方程式的书写、实验结论的判断。
