Question

(9分)下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素填空。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②
3			③	④		⑤	⑥	⑦
4	⑧	⑨				⑩

（1）①~⑩元素中，金属性最强的是              （填元素名称）；

（2）⑤元素对应的最高价氧化物水化物的浓溶液和 ①单质加热反应的化学方程式为                              ；

（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是           ，碱性最强的

是            ，呈两性的是        ；（填化学式）

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是             。

（用离子符号表示）

 

Answer 1

【答案】

（1）钾    （2）C+2H₂SO₄（浓）=△= CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O

（3）HClO₄    KOH    Al(OH)₃      （4）Ca²⁺<K⁺<Cl^-<S^2-

【解析】

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				① C		② O
3			③ Al	④ Si		⑤ S	⑥ Cl	⑦ Ar
4	⑧ K	⑨ Ca				⑩ Se

（1）同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则元素的金属性逐渐减弱，同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则元素的金属性逐渐增强，则金属性最强的元素在左下角，即为钾；

（3）同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱；所以，最高价氧化物水化物酸性最强的在右上角，碱性最强的在左下角；

（4）具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小