醋酸是常见的弱酸．用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL.浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液.得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线．(1)滴定醋酸的曲线是Ⅰ．(2)滴定开始前.三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的溶液名称是0.1mol•L-1醋酸溶液．(3)V1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．醋酸是常见的弱酸．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线．

（1）滴定醋酸的曲线是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的溶液名称是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
（3）V₁和V₂的关系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

分析（1）醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度时醋酸的pH大；
（2）酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小；
（3）醋酸钠显示碱性，氯化钠显示中性；
（4）0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小．

解答解：（1）由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，
故答案为：I；
（2）0.1mol•L^-1 NaOH溶液、0.1mol•L^-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是0.1 mol•L^-1醋酸溶液，故答案为：0.1mol•L^-1醋酸溶液；
（3）醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V₁＜V₂，故答案为：＜；
（4）用0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．

点评本题综合考查学生酸碱滴定以及溶液中离子浓度大小比较的知识，属于综合知识的考查，图象分析判断是解题关键，掌握基础是关键，难度不大．

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6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸不变色	NH₄Cl受热不分解
B	②将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触	产生红棕色气体，用排水法收集气体	可以用该装置制备NO₂
C	③光照	试管颜色变浅，出现油状滴液，少量白雾	甲烷与氯水发生取代反应
D	打开分液漏斗	右侧试管中出现白色沉淀	酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

7．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应	大气固氮 N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）		工业固氮 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（р₁、р₂）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р₁、р₂的大小关系р₂＞р₁．
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O?4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol^-1．
（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1）

4．苯丙醇胺是一种人工合成的药品制剂，英文名称是Phenylpropanolamine，缩写为PPA，结

构简式如右图所示，其合成路线如下：A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液/△}$C$→_{③}^{Cu/△}$D$→_{④}^{E}$F$→_{⑤}^{Fe、HCl}$PPA，其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去．已知：

请回答下列问题：
（1）PPA的分子式是C₉H₁₃NO；F中官能团的名称是羟基和硝基．
（2）E的结构简式是CH₃CH₂NO₂；烃A的核磁共振氢谱有4种峰．
（3）上述合成路线中属于加成反应的是④．（填数字序号）
（4）第 ②步的化学方程式是

+NaOH$→_{△}^{水}$

+NaCl．
（5）E的一种同分异构体在一定条件下能发生缩聚反应，该反应的化学方程式是

．

11．短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W³⁺与Y^2-具有相同的核外电子数．下列叙述正确的是（　　）

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	B．	Y、Z形成的化合物为离子化合物
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1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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5．将4.48g Fe溶于1L 0.2mol/L的稀硫酸，再加入50mL 0.4mol/L KNO₃溶液后，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，NO${\;}_{3}^{-}$也完全反应，生成一种氮氧化物N_yO_x，则该氮氧化物的化学式是（　　）

N₂O

N₂O₅

NO₂

6．区分胶体和溶液的实验方法可行的是（　　）

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