Question

【题目】常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是

A. 溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1

B. 此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1

C. 加水稀释100倍后，溶液的pH=4

D. 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性

Answer 1

【答案】D

【解析】A、pH=2的盐酸，溶液中c(H＋)=10－2mol·L－1，故说法正确；B、盐酸溶液中OH－完全是由水电离产生，根据水的离子积，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2=10－12mol·L－1，故说法正确；C、盐酸是强酸，因此稀释100倍，溶液的pH=2＋2=4，故说法正确；D、NH3·H2O是弱碱，部分电离，氨水的浓度大于盐酸，反应后溶质为NH3·H2O、NH4Cl，NH3·H2O的电离程度大于NH4＋的水解程度，溶液显碱性，故说法错误。