[题目]已知碳有两种常见的同位素12C.13C,氧有三种常见的同位素16O.17O.18O．由这五种微粒构成的CO2分子中.其相对分子质量最多可能有( )A.6种B.10种C.11种D.12种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧有三种常见的同位素16O、17O、18O．由这五种微粒构成的CO2分子中，其相对分子质量最多可能有（）
A.6种
B.10种
C.11种
D.12种

【答案】A
【解析】解：126C分别与一个168O、178O、188O原子结合成CO，则有三种分子，136C分别与一个168O、178O、188O原子结合成CO，则又有三种分子，即共有6种CO分子，故选A．
【考点精析】通过灵活运用核素，掌握核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数即可以解答此题．

练习册系列答案

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【题目】下列说法中，正确的是（）
A.向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深
B.向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红
C.溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应
D.NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存

【题目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 反应I2(aq)＋I-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C. 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动

D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色

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【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．则此反应可表示为（）
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C.3A+B=2C
D.A+B=C

【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（）

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C. 气体摩尔体积：甲＞乙 D. 相对分子质量：甲＞乙

【题目】下列粒子半径最大的是（）
A.Na+
B.Al3+
C.S2﹣
D.Cl﹣

【题目】水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）

A.过滤法B.蒸馏法C.分液法D.冰冻法

【题目】氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

（1）仪器c的名称是________

（2）实验室制Cl2的化学方程式为________________________

（3）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是_______

方案	甲	乙	丙	丁
发生装置
所选试剂	固体

（4）d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是_______________。

（5）实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 _________(已知SCl2的沸点为50℃)

（6）试设计一个简单实验方案验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）____________________________________________。仪器自选。

限选的试剂：SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。

（7）为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度_____mg/m3。（化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

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