构造原理揭示的电子排布能级顺序.实质是各能级能量高低．若以E(nx)表示某能级的能量.以下各式中正确的是( )①E>E>E③E>E>EA. ①② B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E(nx)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（　　）

①E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s) ②E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

③E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) ④E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

A. ①② B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④

练习册系列答案

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关于氮肥的说法正确的是

A. 尿素属于铵态氮肥 B. 植物吸收氮肥属于氮的固定

C. 使用碳铵应深施盖土 D. 硫铵与石灰混用肥效增强

已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是

A. 原子序数：D＞C＞B＞A B. 原子半径：B＞A＞C＞D

C. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

下列分子或离子中，不含孤电子对的是（　　）

A. H2O B. H3O+ C. NH3 D. NH4+

下列物质性质的递变关系正确的是（　　）

A. 原子半径：C > Al > Na > K B. 碱性：NaOH > KOH > Ca(OH)2 > Mg(OH)2

C. 最高正价：Cl > Si > Al > Na D. 离子半径：O2- >F - >Al3+ > Mg2+ > Na+

A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

根据信息回答下列问题：

（1）C的外围电子排布图为。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为；分子的VSEPR模型名称为；阴离子的立体构型为___ __。

（2）G的价电子排布式为。用电子式表示化合物AE2的形成过程。

（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　　（填化学式）。

（4）E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空间构型为四面体型的是。（填序号）

（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)

六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是

A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等

D．六氟化硫分子是极性分子

(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：

（1）A2X2的结构式，Y2X2的电子式。

（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为。

（3）W元素在周期表中的位置为；实验室制备W单质的化学反应方程式为；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为。

烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应

已知:D的分子式为C6H12Br2，仪器分析显示它有四个完全对称的甲基。F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体。请填空：

（1）D的结构简式为_________________A的结构简式为_________________。

（2）G2的结构简式是：________________

（3）请写出反应⑤的化学方程式:_______________________。

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