题目内容
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ·mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入
2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ·mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）
_____________________________________
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）
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（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。
（1）大于
（2）A；D
（3）解： CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
起始物质的量/mol 6 8 0 0
物质的量变化/mol 2 6 2 2
平衡物质的量/mol 4 2 2 2
H2的转化率＝
×100％＝
＝75％
（4）升高温度；增大压强
（2）A；D
（3）解： CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） 起始物质的量/mol 6 8 0 0
物质的量变化/mol 2 6 2 2
平衡物质的量/mol 4 2 2 2
H2的转化率＝
×100％＝ ＝75％（4）升高温度；增大压强
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通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为
（任写一种）
和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ
CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝
－49.0 kJ·mol－1，