题目内容
10．实验室欲配制2L 0.5mol•L-1 NaCl溶液，不必用到的仪器是（ ）| A． | 量筒 | B． | 天平 | C． | 容量瓶 | D． | 烧杯 |
分析 根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤判断使用的仪器．
解答 解：配制2L 0.5mol•L-1 NaCl溶液的步骤为：计算、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃杯、胶头滴管等，由于氯化钠为固体，使用不必使用量筒，
故选A．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，明确配制一定屋子里的浓度的溶液步骤为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法．
练习册系列答案
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20．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓ | |
| B． | 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑ | |
| C． | 盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
18．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）已知：
加入NH3•H2O调节pH=8可除去Fe3+；（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20 Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
试回答：滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）已知：
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20 Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．
试回答：滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．
15．下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是（ ）
①Na2SiO3+CO2+2H2O═H4SiO4↓+Na2CO3 ②SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
③Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4稳定．
①Na2SiO3+CO2+2H2O═H4SiO4↓+Na2CO3 ②SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
③Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4稳定．
| A． | ①④ | B． | ①②④ | C． | ②④ | D． | ①②③④ |
，其六氯代物有3种；
，其二氯代物的数目为25种；
），其二氯代物有16种．
19．在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42- | |
| B． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3- | |
| C． | 加入铝粉产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO42- | |
| D． | 在0.1 mol•L-1 Fe3+溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42- |
2．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氮化硅陶瓷、有机玻璃是传统无机非金属材料 | |
| B． | 瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石 | |
| C． | 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 | |
| D． | SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 |