已知高温条件下2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3放出大量的热.据说可用于定向爆破和焊接铁轨.请问①该反应中氧化剂是 , 元素被氧化.②标出该反应的电子转移方向和数目 .③欲除去产物中的Al2O3,请写出所加试剂的离子反应方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知高温条件下2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3放出大量的热，据说可用于定向爆破和焊接铁轨。请问

①该反应中氧化剂是_____________,______________元素被氧化。

②标出该反应的电子转移方向和数目__________________________________。

③欲除去产物中的Al2O3,请写出所加试剂的离子反应方程式___________________________。

练习册系列答案

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25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是

A． B． C． D．

某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

阴离子	CO32- 、SiO32-、AlO2- 、Cl-
阳离子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+ 、Na+

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示下列说法正确的是

A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+

B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-

C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+ 物质的量之比为1：1：2

下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－ + 4NH4+

B．澄清石灰水与过量苏打溶液反应：Ca2+ + HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O

D．碘化亚铁中通入氯气：2I－+ Cl2＝I2 + 2Cl－

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根据题意，可判断出X是（写化学式）；

（2）写出并配平该反应的化学方程式：；

（3）发生还原反应的物质是，反应中2mol的氧化剂能___________（填“失去”或“得到”） mol电子。

下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

A．H+、Na+、OH- B．Na+、NO3-、Cl-

C．K+、H+、HCO3- D．Ca2+、SO42-、CO32-

某实验需要使用大约480mL 1mol/L的稀H2SO4，现若要你用18.4mol/L的浓H2SO4配制，则你需量取浓H2SO4的体积是

A．26.1mL B．27.2mL C．26.0m L D．27.0mL

某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是( )

A．实验过程中没有热量损失

B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小

I.氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；

Ⅱ.25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

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