Question

（1）已知在298K、101kPa的条件下，3mol H₂和1mol N₂恰好完全反应，生成2mol NH₃，同时放出92.2kJ的热量．在298K、101kPa的条件下，将6mol H₂和2mol N₂混合使其充分发生化学反应，反应放出的热量（填“＞”“=”“＜”）

 

2×92.2kJ，作出判断的理由是

 

．
（2）下列说法中，可以证明反应N₂+3H₂?2NH₃已达到平衡状态的是

 

A．1个N≡N　键断裂的同时，有3个H-H键形成
B．1个N≡N　键断裂的同时，有3个H-H键断裂
C．1个N≡N　键断裂的同时，有6个N-H键断裂
D．1个N≡N　键断裂的同时，有6个H-H键形成．

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物；
（2）从化学键的角度判断平衡状态时，注意正逆反应速率相等，即不同反应物化学键断裂与形成速率相等，反应物与生成物化学键断裂速率相同或形成速率相同．

解答： 解：（1）合成氨是可逆反应，6mol H₂和2mol N₂不可能完全反应，所以，放热少于2×92.2kJ，故答案为：＜；N₂与H₂合成NH₃的反应是可逆反应；
（2）A、1个N≡N　键断裂的同时，有3个H-H键形成，说明正逆反应速率相等，故A正确；
B、1个N≡N　键断裂的同时，有3个H-H键断裂，都是正反应速率，故B错误；
C、1个N≡N　键断裂的同时，有6个N-H键断裂，说明正逆反应速率相等，故C正确；
D、1个N≡N　键断裂的同时，有6个H-H键形成，都是正反应速率，故D错误；
故选：AC．

点评：本题考查了可逆反应的反应热、平衡状态的判断，题目难度不大．