题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32 g |
| B．1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4数目为2 NA |
| C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA |
| D．1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为61 NA |
A、电解精炼铜时，粗铜作阳极，由于粗铜中含有杂质Fe?Ni等，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜小于32 g，故A错误；
B、1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中NH+4会发生水解，故其数目小于2 NA，故B错误；
C、铁粉与硝酸反应时，由于硝酸用量的不同可能生成Fe2+（少量硝酸）或Fe3+（过量硝酸），因此5.6 g铁粉与硝酸反应时失去的电子数为0.2 NA～0.3 NA，故C错误；
D、1 mol C20H42中含有共价键数目为
×NA=61 NA，故D正确；
故选D．
B、1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中NH+4会发生水解，故其数目小于2 NA，故B错误；
C、铁粉与硝酸反应时，由于硝酸用量的不同可能生成Fe2+（少量硝酸）或Fe3+（过量硝酸），因此5.6 g铁粉与硝酸反应时失去的电子数为0.2 NA～0.3 NA，故C错误；
D、1 mol C20H42中含有共价键数目为
| 20×4+42×1 |
| 2 |
故选D．
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