题目内容
将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O(g)
2H2＋O2 2CO＋O22CO2
(1)当上述反应体系达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_________和_________，或_________和_________．(填分子式)
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n平(O2)＝a mol，n平(CO2)＝b mol，试求n平(H2O)＝(用含a、b的代数式表示)．
答案：
解析：
解析：
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答案：(1)H2O H2 CO CO2 (2)(2－2a－b)mol 解析：(1)如果这两种气体是H2O与H2，知道了H2的平衡浓度，也就知道了H2O的平衡浓度，二者互相关联，知道其一即可． 如果这两种气体是CO和CO2，知道了CO2的浓度，也就知道了反应的CO的浓度，同时CO的平衡浓度也就确定了，二者互相关联，知道其一即可． (2)利用元素守恒进行计算．
根据碳元素守恒，CO为(2－b)mol，再根据氧元素守恒计算出终态H2O为[2＋2－2a－2b－(2－b)]mol＝(2－2a－b)mol． |
练习册系列答案
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