Question

实验室可用如图装置（启普发生器）制取氢气．欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是（　　）

• A、将稀硫酸改用浓硫酸
• B、向稀硫酸中加入少量浓H₂SO₄
• C、向稀硫酸中加入Cu（NO₃）₂溶液
• D、给装置中发生反应的部分加热

Answer 1

分析：A．一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但浓硫酸溶于水放热，且具有强氧化性与锌无氢气产生；
B．向稀硫酸中加入少量浓H₂SO₄ ，增大了氢离子浓度加快了反应；
C．向稀硫酸中加入Cu（NO₃）₂溶液，相当于稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，和锌无氢气生成；
D．启普发生器制备的气体反应为不能放出大量的热，更不能加热．

解答：解：A．浓硫酸溶于水放热，启普发生器不能承受明显温度升高的反应，浓硫酸具有强氧化性，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故A错误；
B．锌和硫酸反应的本质为：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，加入少量浓H₂SO₄ ，增加了溶液中氢离子的浓度，能使得到氢气的速率加快，故B正确；
C．向稀硫酸中加入Cu（NO₃）₂溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但引入硝酸根离子相当于稀硝酸，有一氧化氮气体生成，制取氢气不纯，故C错误；
D．启普发生器是利用块状固体与液体无须加热反应装置，制备的气体反应为不能放出大量的热，更不能加热，故D错误；
故选B．

点评：本题考查影响化学反应速率的常见因素，应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响，掌握浓硫酸、稀硝酸与金属反应的性质是解答的关键，C注意加入硝酸铜后形成原电池，但有硝酸的存在是解答的易错点，题目难度中等．