Question

两份等体积、等浓度的NaOH原溶液，分别与体积相等的AlCl₃、MgCl₂溶液混合，充分反应后Al³⁺、Mg²⁺均恰好形成沉淀，则原AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-浓度之比为（　　）

• A、1：1
• B、1：2
• C、2：3
• D、3：2

Answer 1

分析：等体积、等浓度的NaOH溶液，则NaOH的物质的量相同，由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，可知n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒可知AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量相等，又由于原溶液体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比，以此来解答．

解答：解：等体积、等浓度的NaOH溶液，则NaOH的物质的量相同，由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，可知n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒可知AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-的物质的量相等，又由于原溶液体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比，即原AlCl₃、MgCl₂溶液中Cl^-浓度之比为1：1，故选A．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算、化学方程式有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．