题目内容
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常温下等体积PH＝2的两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释，其PH值与所加水的体积变化如图所示，下列结论正确的是
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A． |
酸HB是比HA更强的酸． |
B． |
酸HA是比HB更强的酸． |
C． |
稀释前HA的物质的量浓度比HB大． |
D． |
稀释后HB的物质的量浓度比原来大． |
答案：B
练习册系列答案
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将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液在常温下等体积混合，形成的溶液中的氢离子浓度最接近于
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A． |
B．(10－8＋10－10)mol·L－1 |
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C．(1×10－14＋5×10－5)mol·L－1 |
D．2×10－10mol·L－1 |
(10－8＋10－10)mol·L－1下列说法正确的是
| A．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多 |
| C．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH＝7：则c（Na+）> c（CH3COO-） |
| D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-） |