题目内容
某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。
根据上述实验，以下推测正确的是
①一定存在Mg2＋；②可能存在CO32－；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋
A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤
A
【解析】
试题分析：某工业废液pH＝1，则溶液显酸性，在酸性溶液中，H+、CO32－会发生复分解反应而不能大量共存，所以不存在CO32－；在第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g，则可能产生Cl-、SO42－; 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变，则含有SO42－，其物质的量是n(SO42－)= 2.33 g÷233g/mol=0.01mol,由于含有SO42－，而SO42－与Ba2＋会发生反应而不能大量共存，所以不含有Ba2＋；第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g，若全为Ag2SO4，则其质量是0.01mol×312g/mol=3.12g<3.50 g。说明在溶液中除了产生若产生Ag2SO4沉淀外，还形成了AgCl沉淀。则还含有Cl-。n(Cl-)=(3.50 g -3.12g)÷143. 5g/mol=0.0026mol,则负电荷总数是0.0026mol×1 +0.01mol ×2=0.0226mol,而H+所带的正电荷总数是0.1mol×0.1L=0.01mol<0.0226mol，所以还应该含有阳离子Mg2＋，故推测正确的是①③，选项是A。
考点：考查离子存在、离子共存的知识。
巧学巧练系列答案
用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是
选项 | 气体 | a | b | c | d |
A | SO2 | 浓硫酸 | Cu | H2O | 浓硫酸 |
B | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
C | NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | 空集气瓶 | 固体NaOH |
D | NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O | 浓硫酸 |
奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
| ① | ② | ③ | ④ |
A | NaCl | K2SO4 | KCl | (NH4)2SO4 |
B | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
C | NaCl | K2SO4 | KCl | NH4Cl |
D | Na2SO4 | K2SO4 | KCl | (NH4)2SO4 |
存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－
、S2－、Na+、K+