题目内容
在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化
请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成份是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜）受热易分解．上图中的F是
（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
（3）如图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应，写出该反应化学方程式
（4）每生成1mol D同时生成 mol E．
请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成份是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜）受热易分解．上图中的F是
（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
（3）如图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应，写出该反应化学方程式
（4）每生成1mol D同时生成
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，其中的铝离子能和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以A为：NaAlO2，碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和A反应，所以F为CO2，G为氧化铜，B为氢氧化铝受热分解的产物之一，为氧化铝，电解产物为铝和氧气，D为 Al，E为O2；
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳；
（2）明矾的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，铝离子能和过量NaOH溶液反应；
（3）铝单质在高温下能置换出氧化铜中的铜；
（4）工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取铝，反应方程式为：2Al2O3
4Al+3O2↑．
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳；
（2）明矾的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，铝离子能和过量NaOH溶液反应；
（3）铝单质在高温下能置换出氧化铜中的铜；
（4）工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取铝，反应方程式为：2Al2O3
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解答：
解：孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，其中的铝离子能和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以A为：NaAlO2，碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和A反应，所以F为CO2，G为氧化铜，B为氢氧化铝受热分解的产物之一，为氧化铝，电解产物为铝和氧气，D为 Al，E为O2；
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，其中的铝离子能和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以A为：NaAlO2，碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和A反应，所以F为：CO2，
故答案为：CO2（或二氧化碳）；
（2）明矾溶液与过量NaOH溶液反应的实质是：铝离子和氢氧根之间的反应，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）G为氧化铜，B为氢氧化铝受热分解的产物之一，为氧化铝，电解产物为铝和氧气，D为 Al，铝和氧化铜高温下的反应为：3CuO+2Al
3Cu+Al2O3，
故答案为：3CuO+2Al
3Cu+Al2O3；
（4）氧化铝电解的反应为：2Al2O3
4Al+3O2↑，属于氧化还原反应，图中所得G和D都为固体，所以D为铝，每生成1摩铝，同时生成0.75mol的氧气，
故答案为：0.75．
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，其中的铝离子能和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以A为：NaAlO2，碱式碳酸铜受热易分解的产物中，只有二氧化碳可以和A反应，所以F为：CO2，
故答案为：CO2（或二氧化碳）；
（2）明矾溶液与过量NaOH溶液反应的实质是：铝离子和氢氧根之间的反应，离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（3）G为氧化铜，B为氢氧化铝受热分解的产物之一，为氧化铝，电解产物为铝和氧气，D为 Al，铝和氧化铜高温下的反应为：3CuO+2Al
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故答案为：3CuO+2Al
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（4）氧化铝电解的反应为：2Al2O3
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故答案为：0.75．
点评：本题主要考查了学生常见物质的性质，要求学生熟记教材知识，中等难度，答题时注意元素化合物知识的灵活运用．
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