题目内容

【题目】某溶液能溶解Al(OH)3则此溶液中可能大量共存的离子组是( )

A.Fe3+NH4+SCNCl B. K+Na+SO42-HCO3

C.Na+Ba2+ClNO3 D. A13+Na+A1O2SO42-

【答案】C

【解析】溶液能溶解Al(OH)3,可能存在大量的H+,也可能存在大量的OH-,A.Fe3+SCN不能共存,A错误;B.HCO3和H+或OH-都不能共存,B错误;C.Na+Ba2+ClNO3在酸性或者碱性环境都可以共存,C正确;D.A13+在碱性环境不可共存,A1O2在酸性环境不能共存,D错误,答案选C。

练习册系列答案
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【题目】某铜矿主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,部分步骤如下:

请回答下列问题:

(1)溶液A除含有Cu2+外,还可能含有的金属离子有________(填离子符号);验证所含离子所用的试剂是在__________。

(2)可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时,先向氯化钙溶液中通入氨气,再通入CO2

实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口,你认为正确的顺序为

a_________、__________________、_________i。

其中与i相连漏斗的作用是______________。

为探究氨气和氯气的反应

a. 装置A、B,B装置内的药品依次是____________、____________。

b.装置C可用于探究氯气与氨气(已知氯气和氨气可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应。实验打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入____________,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体。实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。

(3)测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是:

a.将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中,加入适量水完全溶解;

b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀;

c.过滤;

d.滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点,耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。

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