在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中.Fe3+,Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉.使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

【解析】

试题分析：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与反应Fe3+，

设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol，故反应的Fe3+的物质的量为3mol-1mol=2mol，则：

2Fe3++Fe=3Fe2+

2mol 1mol 3mol

故参加反应的Fe的物质的量为1mol，

参加反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为1mol：3mol=1：3；

考点：有关混合物的计算

练习册系列答案

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在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的

下列所指物质不属于纯净物的是（）

A．分子式为C2H4Cl2的物质

B．只含铁和氧两种元素且Fe的质量分数为72．41%的物质

C．干冰

D．按体积比为1:1混合NH3和HCl(同条件)

1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10．80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6．40g固体1．请回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

下列各组离子，能在指定溶液中共存的是

①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－

② 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K＋、CO32－、Na＋、AlO2－

③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋

⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－

①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

C．Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

已知25。C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（）

化学式	溶度积常数	化学式	溶度积常数
Ag2S	6.3×10-50	AgCl	1.8×10-10
CuS	4.3×10-36	AgBr	5.4×10-13
FeS	6.3×10-18	AgI	8.3×10-17

A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用Na2S作沉淀剂

B．将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀

C．Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大

D．将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成

可逆反应A+3B2C+2D,在4种不同情况下的反应速率分别为单位mol·Lˉ1·sˉ1：

①VA=0.20；②VB=0.60 ；③VD=0.50；④ VC=0.45；该反应速率最快的是（）

A．② B．③ C．①和④ D．②和③

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