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下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是
A．PCl3B．H2SC．P4D．C2H4
D

试题分析：A．PCl3是分子晶体，含有共价键，分子是三角锥形，正负电荷重心不重合，分子不对称故是极性分子。B．H2S 是V形分子，正负电荷重心不重合，分子不对称故是极性分子，含有极性键。C．P4正负电荷重心重合，分子是正四面体结构，分子对称，故是非极性分子，含有非极性键。D．C2H4含有极性键，正负电荷重心重合，分子对称故是非极性分子，选D。
练习册系列答案
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我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A．该反应为吸热反应
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键
D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
下列说法或表示方法正确的是   (　　)。
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行
B．已知：H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l)　ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则x为SO2(g)
C．已知：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，在密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反应后放出49.15 kJ的热量
D．由石墨比金刚石稳定可得：C(s，金刚石)=C(s，石墨)　ΔH>0
下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH=" —53.7KJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
下列说法正确的是
A．CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
B．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量
D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol－1
已知：（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量
C．断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
下列各组物质熔化或升华时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是
A．硝酸钾和蔗糖熔化B．MgCl2和S熔化
C．碘和干冰升华D．Al2O3和SiO2熔化
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．若C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是
A．①③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑥D．①②③⑥

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