题目内容

下列各组物质熔化或升华时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是
A．硝酸钾和蔗糖熔化B．MgCl2和S熔化
C．碘和干冰升华D．Al2O3和SiO2熔化
C

试题分析：A. 硝酸钾和蔗糖熔化，前者破坏离子键，后者是分子间作用力，不正确。B. MgCl2和S熔化，前者破坏离子键，后者是分子间作用力，不正确。C. 碘和干冰升华，两都是分子晶体，升华时都破坏分子间作用力，正确。D. Al2O3和SiO2熔化前者破坏离子键，后者是共价键，不正确。
练习册系列答案
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红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（  ）
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol
D．其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小
下列说法或表示方法中，正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多
B．a ℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－2c kJ·mol－1
C．常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1
D．稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是
A．PCl3B．H2SC．P4D．C2H4
下列化学用语的相关表述正确的有  (      )
A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ
B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出热量b kJ
C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol
D．因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ
下列说法中不正确的是
A．σ键比π键电子云重叠程度大，一般比较牢固
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．乙烯分子中有5个σ键，1个π键
如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(　 　)
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列说法正确的是( 　)
A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3
B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8>Q2>2Q1
D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋906 kJ·mol－1
下列现象能用键能大小解释的是
A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，溴呈液态
C．氮气的化学性质比氧气稳定D．硝酸容易挥发，而硫酸很难挥发

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