Question

把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞C＞B      B．A＞B＞C   C．B＞A＞C      D．B＞C＞A

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：金属越活泼，越容易和盐酸反应，反应就越剧烈，所以A的金属性强于C的；原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，所以根据A与金属B组成原电池时，A为电池的正极可知，金属性是B大于A，则A、B、C三种金属的活动性顺序为B＞A＞C，答案选C。

考点：考查元素金属性强弱的判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中。在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练。该题的关键是明确金属性强弱比较的规律，特别是利用原电池原理比较金属性强弱的规律，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。