Question

在CH₃COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（　　）

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．

解答：解：A．由溶液的电离守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．由物料守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B正确；
C．CH₃COONa为强碱弱酸盐，因CH₃COO^-发生水解生成CH₃COOH，则有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，因CH₃COO^-发生水解生成CH₃COOH，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选：C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意弱电解质的电离特点，比较离子浓度大小时常用到电荷守恒、物料守恒等方法，答题时注意体会．