题目内容
Ⅰ、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的
倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：（1）写出相应元素符号，A______B______ C______ E______
（2）X溶液呈酸性，其原因是______（用离子方程式表示）．
（3）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：______．
（4）A2C2能使酸性KMnO4溶液褪色，该反应的离子方程式为______．
Ⅱ、已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题
（1）X、G的化学式分别为：______、______．
（2）B的结构式为______．
（3）写出下列反应的化学方程式①______ ②______ 2MgO+C
【答案】分析：Ⅰ、A元素的原子是半径最小的原子，应为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，对应的盐为NH4NO3，E元素的最外层电子数是次外层电子数的
倍，应为S元素，D与A同族，且与E同周期，应为Na元素，A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物，则C应为O元素；
Ⅱ、由H是一种常见的金属单质，它在B中燃烧后生成一种非金属单质，我们可以推 知这种常见金属单质为金属镁，它在CO2气体中燃烧生成C这种非金属单质．则A为 氧化镁；由X是一种盐，它受热分解可以产生MgO，因此X 可能为碳酸盐，但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳，框图中的分解产物有三种，再由题示信息B（CO2）与D反应 可产生非金属单质F，且生成的E物质是工业上重要的碱，则可推断F是O2，D是Na2O2，E是Na2CO3，相应地推断出C是H2O，G是NaOH，那么X是一种碱式碳酸镁．
解答：解：Ⅰ、A元素的原子是半径最小的原子，应为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，对应的盐为NH4NO3，E元素的最外层电子数是次外层电子数的
倍，应为S元素，D与A同族，且与E同周期，应为Na元素，A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物，则C应为O元素
（1）由以上分析可知，A为H，B为N，C为O，E为S，故答案为：A为H，B为N，C为O，E为S；
（2）X为NH4NO3，NH4+水解呈酸性，反应的离子方程式为NH4++H2O
NH3?H2O+H+，
故答案为：NH4++H2O
NH3?H2O+H+；
（3）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，
则该盐为NaHSO3，滴入紫色石蕊试液出现红色，说明HSO3-电离程度大于水解程度，则有c（H+）＞c（OH-），
溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（SO32-），而HSO3-电离程度较小，则c（HSO3-）＞c（H+），
所以有c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
（4）H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明H2O2被氧化，生成O2，反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O，
故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O；
Ⅱ、由H是一种常见的金属单质，它在B中燃烧后生成一种非金属单质，我们可以推 知这种常见金属单质为金属镁，它在
CO2气体中燃烧生成C这种非金属单质．则A为 氧化镁；由X是一种盐，它受热分解可以产生MgO，因此X 可能为碳酸盐，但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳，框图中的分解产物有三种，再由题示信息B（CO2）与D反应 可产生非金属单质F，且生成的E物质是工业上重要的碱，则可推断F是O2，D是Na2O2，E是Na2CO3，相应地推断出C是H2O，G是NaOH，那么X是一种碱式碳酸镁．
（1）由以上分析可知，X、G的化学式分别为Mg（HCO3）2、NaOH，故答案为：Mg（HCO3）2；NaOH；
（2）CO2为直线形分子，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）CO2与Na2O2反应生成2Na2CO3和O2，CO2与Mg反应生成MgO和C，
反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Mg+CO2
2MgO+C，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 2Mg+CO2
2MgO+C．
点评：本题考查物质的推断，题目难度较大，涉及多个角度的考查，注意把握元素和物质推断的角度．
倍，应为S元素，D与A同族，且与E同周期，应为Na元素，A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物，则C应为O元素；Ⅱ、由H是一种常见的金属单质，它在B中燃烧后生成一种非金属单质，我们可以推 知这种常见金属单质为金属镁，它在CO2气体中燃烧生成C这种非金属单质．则A为 氧化镁；由X是一种盐，它受热分解可以产生MgO，因此X 可能为碳酸盐，但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳，框图中的分解产物有三种，再由题示信息B（CO2）与D反应 可产生非金属单质F，且生成的E物质是工业上重要的碱，则可推断F是O2，D是Na2O2，E是Na2CO3，相应地推断出C是H2O，G是NaOH，那么X是一种碱式碳酸镁．
解答：解：Ⅰ、A元素的原子是半径最小的原子，应为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，对应的盐为NH4NO3，E元素的最外层电子数是次外层电子数的
倍，应为S元素，D与A同族，且与E同周期，应为Na元素，A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物，则C应为O元素（1）由以上分析可知，A为H，B为N，C为O，E为S，故答案为：A为H，B为N，C为O，E为S；
（2）X为NH4NO3，NH4+水解呈酸性，反应的离子方程式为NH4++H2O
NH3?H2O+H+，故答案为：NH4++H2O
NH3?H2O+H+；（3）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，
则该盐为NaHSO3，滴入紫色石蕊试液出现红色，说明HSO3-电离程度大于水解程度，则有c（H+）＞c（OH-），
溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（SO32-），而HSO3-电离程度较小，则c（HSO3-）＞c（H+），
所以有c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
（4）H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明H2O2被氧化，生成O2，反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O，
故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O；
Ⅱ、由H是一种常见的金属单质，它在B中燃烧后生成一种非金属单质，我们可以推 知这种常见金属单质为金属镁，它在
CO2气体中燃烧生成C这种非金属单质．则A为 氧化镁；由X是一种盐，它受热分解可以产生MgO，因此X 可能为碳酸盐，但碳酸镁分解的产物只有氧化镁和二氧化碳，框图中的分解产物有三种，再由题示信息B（CO2）与D反应 可产生非金属单质F，且生成的E物质是工业上重要的碱，则可推断F是O2，D是Na2O2，E是Na2CO3，相应地推断出C是H2O，G是NaOH，那么X是一种碱式碳酸镁．
（1）由以上分析可知，X、G的化学式分别为Mg（HCO3）2、NaOH，故答案为：Mg（HCO3）2；NaOH；
（2）CO2为直线形分子，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）CO2与Na2O2反应生成2Na2CO3和O2，CO2与Mg反应生成MgO和C，
反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Mg+CO2
2MgO+C，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 2Mg+CO2
2MgO+C．点评：本题考查物质的推断，题目难度较大，涉及多个角度的考查，注意把握元素和物质推断的角度．
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