Question

【题目】硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。

Ⅰ.硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（Ⅲ）

（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为_________________________________。装置D的作用是__________________________。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______

a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶

（4）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_____________________。

Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有________________。

a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入盐酸

d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为______g/L

②在上述实验过程中，HI可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_____________________________。若有部分HI被空气氧化，会导致测得的结果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。

Answer 1

【答案】 SO32-+2H+=H2O+SO2↑ 防止倒吸 c ad 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 ae 0.16 4HI+O2=2I2+2H2O 偏低

【解析】(1)烧瓶A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，其反应的离子方程式为：SO32-+2H+=H2O+SO2↑；D中左侧为短导管可防止液体倒吸，故答案为：SO32-+2H+=H2O+SO2↑；防止倒吸；

(2)观察SO2的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，所以溶液不能与SO2反应，选项中只有饱和NaHSO3溶液与二氧化硫不反应，故答案为：c；

(3)体积较大的玻璃仪器在加热时，仪器下面要放石棉网，防止仪器受热不均而炸裂，其中烧杯、锥形瓶加热时必须使用石棉网，故答案为：ad；

(4)由题目信息可知，硫代硫酸钠(Na2S2O3)遇酸易分解，若二氧化硫过量会使溶液呈酸性，硫代硫酸钠会分解，故答案为：若SO2过量，溶液显酸性，产物分解；

(5)NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae，故答案为：ae；

(6)令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：

SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

64g 1mol

mg 0.025L×0.01mol/L

所以=，解得m=0.016，故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为=0.16 g/L，若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低；HI与氧气反应的化学方程式为：4HI+O2=2I2+2H2O，故答案为：0.16；偏低；4HI+O2=2I2+2H2O。