题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A. 0．5 mol苯分子中含有C=C双键数为1．5 NA
B. 1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为10 NA
C. 标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为
NA
D. 2．8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0．2NA
【答案】D
【解析】
A、苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键是介于单键双键之间的独特的键，故A错误；
B、1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B错误；
C、标况下，甲醇不是气体，无法计算甲醇1L的物质的量，故C错误；
D、乙烯和丙烯的最简式为CH2，2．8g混合气体中含有0．2mol最简式，含有0．2mol碳原子，所含碳原子数为0．2NA，故D正确；
所以本题答案：选D。
【题目】氨能源的循环利用是目前研究的热点之一。
（1）一种可以快速启动的氨制氢工艺如图a所示：
已知：
快速制氢反应：
的
＝__
（2）1100℃时，在钨丝表面NH3分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如下表所示：
c(NH3)/mol/L | 4.56×10-3 | 2.28×10-3 | 1.14×10-3 | 5.70×10-4 | 2.85×10-4 |
时间/s | 0 | 440 | 660 | 770 | t5 |
表中的t5的值为_________：c(NH3)的值从4.56×10－3变化至2.28×10－3的过程中，平均反应速率试v(H2)=_____________ (保留三位有效数字)mol·L－1·S－1。
（3）在101kPa下，NH3分解的平衡转化率与温度的关系如图b所示：
①温度为300℃，总压为101kPa时，图b中v(正)>v(逆)的点是_____(填“a”“b”或“c”)。
②为降低NH3分解的活化能可采取的措施有_____________________________
（4）已知液氮中存在下列平衡：2NH3(l)
NH4＋＋NH2－。用溶有金属氨基化合物(如KNH2)的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图c所示：
①电极X的名称是__________________(填“阳极”或“阴极”)。
②图c中阳极的电极反应式为______________________________________________
③若图c中支持电解质改用NH4Cl，则阴极的电极反应式为__________________________
