Question

如图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形．
（1）该反应的反应物是    ．
（2）该反应的化学方程式为    ．
（3）在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据图象中A、B、C浓度的变化趋势判断反应物和生成物；
（2）判断出反应物和生成物，根据浓度变化之比等于化学剂量数之比确定反应的化学方程式；
（3）根据v=计算反应速率．
解答：解：（1）由图象可知，在反应中，A的浓度逐渐减小，B、C的浓度逐渐增大，则A为反应物，B、C为生成物，故答案为：A；
（2）A为反应物，B、C为生成物，相同时间内浓度的变化比值为c（A）：c（B）：c（C）=（1.0-0.2）：0.4：1.2=2：1：3，
化学反应中浓度变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为2AB+3C，故答案为：2AB+3C；
（3）在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为：v===0.4mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.4mol?L^-1?min^-1．
点评：本题考查化学平衡的图象问题，题目难度不大，注意化学方程式的确定方法反应速率计算公式的运用．