题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
- B.氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO
- C.氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+
- D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
A
分析：A．反应生成碳酸氢钠；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸；
C．HI为强酸，且发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘；
D．发生氧化还原反应，且亚铁离子、溴离子均全部被氧化．
解答：A．Na2CO3溶液中通入少量CO2的离子反应为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故A正确；
B．氯气通入亚硫酸钠溶液中的离子反应为Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，故B错误；
C．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应的离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故C错误；
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+6Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，熟悉离子反应的书写方法及发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B、C、D为解答的易错点，题目难度中等．
分析：A．反应生成碳酸氢钠；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸；
C．HI为强酸，且发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘；
D．发生氧化还原反应，且亚铁离子、溴离子均全部被氧化．
解答：A．Na2CO3溶液中通入少量CO2的离子反应为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故A正确；
B．氯气通入亚硫酸钠溶液中的离子反应为Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，故B错误；
C．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应的离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故C错误；
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+6Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，熟悉离子反应的书写方法及发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B、C、D为解答的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
