题目内容

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制成Fe(OH)3胶体，用石墨作电极对其进行电泳实验，此时对阴极发生的变化叙述正确的是（　）

A．析出Fe　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．Fe3+还原为Fe2+

C．有Cl2逸出　　　　　　　　　　　　　　　　   D．阴极附近颜色加深

 

答案：BD
解析：

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下列关于胶体的叙述中，错误的是（　　）
已知有三种溶液：饱和FeCl3溶液、Na2Si03溶液、稀盐酸，现有下列说法：
①将饱和FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe（OH）3胶体；
②向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体粒子的直径大小在1～100nm之闯；
③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；
④FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体粒子都能透过滤纸；
⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；
⑥常温下，pH=2的FeCl3溶液和pH=2的盐酸中由水电离出的H+浓度之比为1010：1，其中正确的是（　　）
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为
红褐
红褐
色，得到的是
胶体
胶体
．
用此分散系进行下列实验：
（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色
变深
变深
，这说明
Fe（OH）3 胶粒吸附阳离子带电荷
Fe（OH）3 胶粒吸附阳离子带电荷
，这种现象称为
电泳
电泳
．
（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是
形成红褐色沉淀
形成红褐色沉淀
，原因是
电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀
电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe（OH）3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀
．
（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液
，其原因是
电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3 H+=Fe 3++3H2O，使沉淀溶解
电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3 H+=Fe 3++3H2O，使沉淀溶解
．
（4）提纯此分散系常用的方法是
渗析法
渗析法
．
下列关于胶体的说法中不正确的是（　　）
A、可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B、制备Fe（OH）胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色C、一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D、分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）胶体＞FeCl3溶液
下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
A、Fe（OH）3胶体是纯净物B、Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100 nm之间C、胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D、将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体

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