题目内容

取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标况下的体积。

 

答案：
解析：

解：n( )==0.0200mol

n( )==0.0500mol

（1）c( )==1.00mol×L-l

c( )==0.400mol/L

（2）V(CO2)=0.0500mol´22.4L×mol-1=1.12L

答：略

 


练习册系列答案
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取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：
（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

（2）产生的气体在标准状况下的体积．
．
人类的衣食住行都离不开化学，下列问题请回答（填字母）：
（1）含氟牙膏中的氟应理解为
b
b
（a：单质； b：元素）
（2）铁强化酱油中铁元素的作用
b
b
（a：增强味道； b：预防缺铁性贫血； c：补充人体需要的铁元素）
（3）加碘食盐中碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘的化合价是
+5
+5

（4）称取50.0g食盐配成溶液，加入KI与稀H2SO4，其化学方程式KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，实验中，若测得生成
3.0×10-5mol I2，则该食盐中碘元素的含量是
25.4
25.4
mg/kg（精确到0.1）
铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
C
C
（用字母代号填）．
A．Fe；   B．FeCl3；   C．FeSO4；   D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是
1～100
1～100
nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是
Fe3+Fe2+Cu2+
Fe3+Fe2+Cu2+
，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl-）=
6.0
6.0
 mol/L．
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是
B
B
．
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①
Fe
Fe
；②
FeCl2
FeCl2
；③
Fe Cu
Fe Cu
；④
HCl
HCl
．
B．请写出通入⑥的化学方程式
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示：

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
BDEF
BDEF
 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯     B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
过滤
过滤
、②
萃取（分液）
萃取（分液）
．
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是
A
A
．其原因是
酒精与水互溶
酒精与水互溶
．
A．酒精 　　     B．苯　　　　   C．汽油
该提取操作通常在
分液漏斗
分液漏斗
（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为
紫（红）色
紫（红）色
色．
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论
取少量提取液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明原提取液中有碘单质
取少量提取液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明原提取液中有碘单质
．
（5）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是
+5
+5
．
测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4→
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
①配平上述方程式，配平后的系数为：
1、5、3、3、3、3
1、5、3、3、3、3
．还原剂是
KI
KI
．
②实验中，若测得生成3.0×10-5 mol I2，则该食盐中碘元素的含量是
25.4
25.4
mg/kg．（精确至0.1）
向FeCl3溶液中加入一定量铜，使其充分反应．取50.00mL该溶液，向其中加入0.64g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00mL该溶液，向其中加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀43.05g；再取50.00mL该溶液，加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体448mL．有关说法不正确的是（　　）

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