题目内容

元素X的基态原子最外层电子排布为nsn-1npn+2，则X元素的原子序数为（　　）
分析：根据排布规律可知nsn-1应排满，为2个电子，故n=3，元素X的基态原子最外层电子排布为3s2np5．
解答：解：nsn-1应排满，为2个电子，故n=3，元素X的基态原子最外层电子排布为3s2np5，为Cl元素，故选C．
点评：本题考查原子结构与元素的性质，难度不大，注意根据构造原理，先排能量低的再排能量高的．
练习册系列答案
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Ⅰ．A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．
已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物．   
请回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是
sp3
sp3
，分子空间构型为
三角锥
三角锥
，其电子式为
．
（2）元素A、D、F形成的原子数之比为1：1：1的化合物的电子式为
，其中心原子的杂化类型为
sp3
sp3
，VSEPR模型空间构型为
四面体型
四面体型
．
（3）请用电子式表示D、E原子个数比为1：1的化合物的形成过程

（4）在B原子与A形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
丙烷
丙烷
，A、B、D元素的原子也可以共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三种元素组成，这三种元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基态原子中有4个未成对电子．Y的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜YO3防止腐蚀，Y与X同周期，且原子核外未成对电子数最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）请写出X、Y、Z的元素符号及原子序数X
Fe、26
Fe、26
、Y
Cr、24
Cr、24
Z
Ni、28
Ni、28
．
（6）请写出Z的原子核外电子排布式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2
，X元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
元素 相关信息
T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R 3p能级上有1个电子
W W的一种核素的质量数为56，中子数为30
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
 
（用元素符号表示，下同），W的基态原子的核外电子排布式为
 
．
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
 
键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于
 
晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
（3）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
 
．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是
 
．
（4）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
 
 mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
 
．
（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
 
．
T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．
已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）H+可与T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用
 
杂化．T3Z+中极性键键角比H2O中键角大，原因为
 
．
（2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是
 
．
（3）W的基态原子的核外电子排布式为
 
．
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，
1molM分子中σ键和π键的个数比为
 
．
（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是
 
．
T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
元素 相关信息
T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2
Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R 3p能级上有1个电子
W W的一种核素的质量数为65，中子数为36
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是
 
（用元素符号表示）．
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
 
键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于
 
晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
（3）W的基态原子的核外电子排布式为
 
．利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是
 
，阴极物质是
 
，电解质溶液是
 
．
（4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
 
．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是
 
．
（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g）?2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）?2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol，则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=
 
．
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增大的四种元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍
Z Z的基态原子价电于排布为nsn-1
W W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，其基态原子核外有
 
个未成对电子．
（2）与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为
 
[用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是
 
．
（3）写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
 
．
（4）往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称
 
．X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的离子方程式
 
．

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