下列4种变化中.有1种变化与其他3种变化类型不同的是 [ ]A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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下列4种变化中，有1种变化与其他3种变化类型不同的是

[ ]

A.

B.

C.

D.

A

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常温下有下列四种溶液：

pH=4的NH₄Cl溶液

0.1mol?L^-1的醋酸溶液

0.1mol?L^-1的NaOH溶液

已知该温度下醋酸的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5．
请回答下列问题：
（1）上述4种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

①＞②＞③＞④

①＞②＞③＞④

（用序号表示）．
①和②两种溶液中由水电离出的c（H⁺）之比为

．
（2）将溶液①和②分别进行稀释，测得稀释后两溶液的pH均为5，则加水量较多的是

（填序号，下同）．将②、③和④溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是

．
（3）向溶液①中加入少量镁粉，闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为

Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑

Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑

．
（4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

；b点时溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

某铝合金中含有镁、铜、硅，为了测定研究它的抗腐蚀性能和测定合金中铝的含量，某研究性学习小组设计了如下实验：
（一）探究铝合金的抗腐蚀性能
①向一只小烧杯里加入20mL0.5mol/LCuSO₄溶液，把一小块铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
②取1只试管，加入10mL2mol/LNaOH溶液，将一块铝片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO₄溶液里．1～2分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象
实验①铝片没有变化，实验②铝片表面的现象是

铝片表面有亮红色的固体附着

铝片表面有亮红色的固体附着

发生此现象的原因是

因为铝片有一层致密的氧化物保护膜，可以阻止内部的金属铝与CuSO₄反应，当铝片事先放入氢氧化钠溶液后，这层氧化膜被破坏，金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜．

因为铝片有一层致密的氧化物保护膜，可以阻止内部的金属铝与CuSO₄反应，当铝片事先放入氢氧化钠溶液后，这层氧化膜被破坏，金属铝与硫酸铜发生置换反应生成了金属铜．

（二）测定铝合金中的铝的百分含量
①取该样品a克，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤；
②在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤；
③往第②步的滤液中通入足量的CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克．
回答下列问题：
（1）在第①步操作中溶解所使用的玻璃仪器为玻璃棒、

，滤液中主要含有Mg²⁺、Na⁺、

和Cl^-离子；
（2）在第②步操作中氢氧化钠溶液需要过量的原因是

使Al³⁺全部变成AlO₂^-离子

使Al³⁺全部变成AlO₂^-离子

，写出该步骤中生成沉淀的离子方程式

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

（3）第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行

A．烧杯 B．试管 C．坩埚 D．蒸发皿
（4）第③步灼烧后得到的固体是

（5）合金中铝的质量分数是

A，B，C是大家熟悉的且与生命活动密切相关的3种化合物，它们所含元素不超过3种，并有如下转化关系：

其中D是日常生活中常见的有机化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：D+3甲→3A+2B。试回答下列问题；
(1)在A，B，C，D，4种化合物中，所含元素组成相同的是 _______（写物质名称）。
(2)常温下A和B是通过什么途径转化为C的？ _________，写出反应的化学方程式：____________________。
(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响。发生这种变化的主要原因是___________________。

下列4种变化中，有1种变化与其他3种变化类型不同的是