Question

下列关于丙烯（CH₃-CH=CH₂）的说法不正确的是（　　）

A．丙烯分子有8个σ 键，1个π 键

B．丙烯分子中有2个碳原子是sp²杂化，一个碳原子是sp³杂化

C．丙烯分子同时存在极性键和非极性键

D．丙烯分子中的所有原子都在一个平面上

Answer 1

分析：A．共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ 键一个是π键；
B．根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
C．同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键；
D．根据甲烷的结构判断丙烯中所有原子是否共面．

解答：解：A．共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ 键一个是π键，所以丙烯中有8个σ 键，1个π 键，故A正确；
B．碳碳双键两端的碳原子采用sp²杂化，甲基中碳原子采用sp³杂化，故B正确；
C．同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，所以丙烯分子同时存在极性键和非极性键，故C正确；
D．丙烯相当于甲烷中一个氢原子被一个乙烯基确定，甲烷中所有原子不共面，所以丙烯中所有原子不共面，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了原子的杂化方式、分子的空间构型、极性键和非极性键的判断等知识点，利用知识迁移的方法进行分析解答，难度不大．