Question

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________，其中发生反应的化学方程式为_______。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______、______，装置B中发生反应的离子方程式为_____。

（3）设计装置D的目的是________。

（4）最后用某溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为_________________

Answer 1

【答案】蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 探究SO2与品红作用的可逆性 SO2+2OH-=SO32-+H2O

【解析】

（1）根据仪器名称书写；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；

（2）二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，能和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质；根据元素化合价变化判断氧化性、还原性；

（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性；

（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气。

（1）该仪器是蒸馏烧瓶，硫酸的酸性大于亚硫酸，根据强酸制取弱酸知，硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，通入二氧化硫后溶液褪色，说明高锰酸钾将二氧化硫氧化，自身被还原，所以二氧化硫具有还原性，看到的现象是溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质，硫不易溶于水，所以看到无色溶液中出现淡黄色沉淀，故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液出现淡黄色浑浊；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。

（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，故答案为：探究SO2与品红作用的可逆性。

（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。