题目内容
氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O。（1）写出反应的化学方程式，指出氧化剂和氧化产物。
（2）当有17 g还原剂发生反应时，求消耗氧化剂的质量。
解析：首先写出配平的化学方程式。
2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O
其中N由NH3中的－3价升高到N2中的0价，Cu由CuO中的＋2价降至Cu中的0价，故氧化剂为CuO，氧化产物为N2。
根据化学方程式的计算可求消耗CuO的质量。
2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O
2×17 3×80
17 g m(CuO)
m(CuO)=
=120 g
答案：（1）2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O，氧化剂是CuO，氧化产物是N2。
（2）120 g
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实验室进行某项实验的装置如下图所示：
实验现象记录如下：
①黑色氧化铜粉末变为光亮的红色；
②生成物A能使无水硫酸铜粉末变蓝色；
③镁带能在另一生成物B中燃烧生成一种固态物质C，C与A反应生成碱性物质D和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体E。
试回答以下问题：
（1）虚线方框内应选的干燥装置是_______（填标号）。
序号 | 干燥装置 |
1 |
|
2 |
|
（2）A的化学式是___________ ，B的化学式是___________ 。
（3）在制氨装置中，固体NaOH的作用是____________________________。
（4）写出下列反应的化学方程式。
a.氨与灼热的氧化铜反应______________________；
b.C与A反应_____________。