Question

【题目】化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是

A.非金属性：X<Z<W

B.Q与W形成化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点

C.化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构

D.0.1 molL-1 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y> Z

Answer 1

【答案】B

【解析】

由“Q、X、Z分列于三个不同周期”，可推出Q为H元素，X为第二周期元素，Z为第三周期元素；从甲的结构图中可以看出，X形成4个共价键，W形成2个共价键，Z形成2个共价键，则X最外层电子数为4，W最外层电子数为6，Z最外层电子数为6；从而得出X为C元素，W为O元素，Z为S元素。

由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分别为H、O、C、Cl、S。

A．因为酸性H2CO3<H2SO4，所以非金属性C<S，故非金属性：C<S<O，A正确；

B．H与O形成化合物可能为H2O或H2O2，沸点可能低于H与C形成化合物(如高聚物)的沸点，B错误；

C．化合物甲中含有H、C、O、S元素，除H外，其它原子均满足8电子稳定结构，C正确；

D．0.1 molL-1 最高价氧化物对应水化物的酸性：Cl> S，D正确；

故选B。