题目内容

用足量的四氯化碳从20mL碘水中(含碘)萃取碘，每次用2mL四氯化碳并将每次萃取液放入同一烧杯中．已知碘在四氯化碳和水中的物质的量浓度之比为80：1，则萃取m次后烧杯中含碘的物质的量是多少？假如水中最多允许含碘，则至少需萃取多少次？(假设碘水的体积始终为20mL)．

答案：4
解析：

　　解析：设第一次萃取后，在和水中的物质的量浓度为、，则：

推得：

水中余：

设第二次萃取后在和水中浓度分别为、，则：

推得：

余：

依次类推第m次后，水中余为：

则烧杯中的为：

又水中最多允许含为，则应有：

　

所以至少需萃取4次．


练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、S
O
2-
4
，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、
O
2-
4
．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

（1）沉淀A的名称是
硫酸钡
硫酸钡
；
（2）试剂d是
盐酸
盐酸
；判断试剂d已经足量的方法是
溶液中不会再产生气体
溶液中不会再产生气体
；
（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到
④
④
（填序号），仪器③的名称是
圆底烧瓶
圆底烧瓶
．
Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是
②⑤⑥
②⑤⑥
（填序号）．
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的
①
①
 （填序号），该仪器名称为
分液漏斗
分液漏斗
，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为
萃取
萃取
．
（化学--选修化学与技术）
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议
充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源
充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源
．
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式
CH2=CHCOONa
CH2=CHCOONa
．
（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

①反应②的离子方程式为
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
； ②从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是
蒸馏
蒸馏
．
（4）苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4．用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量
先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO4的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+，求出总的Mg2+，减去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
．
（2013?闸北区二模）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基
甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ） 

（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是
浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体
浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体
．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（2）发生器用冰水冷却的原因是
降低温度，提高反应物转化率
降低温度，提高反应物转化率
．
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例
．
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
过滤
过滤
（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是
c
c
（填写选项序号）．
a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：
防止倒吸
防止倒吸
；浓硫酸的作用：
吸收多余氨气
吸收多余氨气
、
防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
．
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
80%
80%
．（精确到2位小数）
精英家教网某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2的氧化性哪个更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象是因为溶液中含
 
（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
 
所致．
（3）设计实验并验证，丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂，设计了两种方案进行实验．通过观察实验现象，证明乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液　b．四氯化碳　c．无水酒精  d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
编号 选用试剂 实验现象
方案1
 
 
方案2
 
 
（4）结论
氧化性：Fe3+＜Br2．写出在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水的离子反应方程式
 
．
（5）结论应用
在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生反应时，所发生的离子反应方程式为
 
．
（6）某同学用图所示的实验装置制取氧化剂Cl2并将其通入盐湖苦卤中．装置c在实验中的作用是
 
；若把上述装置中的a、c作为气体的发生、收集装置（a、c按图示从左至右直接相连），装置d可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置可以制取的气体是
 
．（填序号）
A．制NH3：浓氨水和碱石灰
B．制SO2：Cu片和浓硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O2：MnO2和双氧水．
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）用如图1装置制取氨气，你所选择的试剂是
 
．
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
精英家教网
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是
 
．液体石蜡鼓泡瓶的作用是
 
．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是
 
（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是
 
（填写选项序号）．
a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：
 
；浓硫酸的作用：
 
、
 
．
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
 
．
[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网