Question

（16分）重铬酸铵 [（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。

（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，写出反应的离子方程式：                                      。

（2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：

                           （NH₄）₂Cr₂O₇=Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，

但同时要发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：

①装置中棉花的作用是                                          ；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N₂，其目的是                                 ；

②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有               产生，仪器X的作用是                      ；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有       产生，写出产生该沉淀的离子方程式                     。

Answer 1

（1）Cr₂O₇^2―+3H₂S+8H⁺=2Cr³⁺+3S+7H₂O（3分）；

（2）①防止粉尘堵塞导管（2分）；赶走试管及导管内空气（氧气）（2分）；

②NH₃（2分）；防止因NH₃溶解引起的倒吸（2分）；

③O₂ （2分）；

④4Fe²⁺+8OH^―+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓（3分）。

(或:4Fe²⁺+8NH₃?H₂O+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺)