题目内容
（探究题）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：
（1）B极是电源的
负极
负极
，一段时间后，甲中溶液颜色变浅
变浅
，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒
胶粒
在电场作用下向Y极移动．（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
1：2：2：2
1：2：2：2
．（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是
铜
铜
，电镀液是AgNO3
AgNO3
溶液．（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为：
Fe+Cu2+
Cu+Fe2+
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Fe+Cu2+
Cu+Fe2+
．
| ||
分析：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，可知道氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，并得到其他各个电极的名称，硫酸铜中铜离子减少导致溶液颜色的变化，胶体的胶粒带点电，即电泳实验证明的结论；
（2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移电子数可计算生成的单质的量，电解池中电解质复原的原则：出啥加啥；
（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，各个电极上转移的电子数是相等的；
（4）铁电极做阳极则该电极放电的是金属铁本身；
（2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移电子数可计算生成的单质的量，电解池中电解质复原的原则：出啥加啥；
（3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，各个电极上转移的电子数是相等的；
（4）铁电极做阳极则该电极放电的是金属铁本身；
解答：解：将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极；
（1）B电极是电源的负极，在A池中，电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐减少，导致溶液颜色变浅，Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷向Y电极移动；
故答案为：负极，变浅；胶粒；
（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2；
故答案为：1：2：2：2；
（3）电镀装置中，铜件镀银，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件铜，电镀液为硝酸银溶液；故答案为：Cu；AgNO3；
（4）C电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得电子，电解池反应为：Fe+Cu2+
Cu+Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+
Cu+Fe2+；
（1）B电极是电源的负极，在A池中，电解硫酸铜的过程中，铜离子逐渐减少，导致溶液颜色变浅，Y极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷向Y电极移动；
故答案为：负极，变浅；胶粒；
（2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2；
故答案为：1：2：2：2；
（3）电镀装置中，铜件镀银，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件铜，电镀液为硝酸银溶液；故答案为：Cu；AgNO3；
（4）C电极换为铁，则阳极铁失电子，阴极铜离子得电子，电解池反应为：Fe+Cu2+
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点评：本题考查学生有关电解池的工作原理知识，综合性很强，难度中等，要求学生熟记教材知识，学以致用．
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