Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

B.14gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.75NA

C.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA

D.标准状况下，22.4LCS2中所含的分子数目为 NA个

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中甲酸的物质的量为=1mol，水的物质的量为=3mol，则溶液中氧原子的总物质的量为1mol×2+3mol=5mol，则所含的氧原子数为5NA，故A正确；

B．铁发生吸氧腐蚀电极反应式：Fe2e=Fe2+，14.0gFe物质的量为=0.25mol，转移电子数为：0.25mol×2×NA=0.5NA，故B错误；

C．乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×NAmol1=1.4NA，故C错误；

D．标准状况下CS2是液体，不能用标况下气体的摩尔体积计算物质的量，则分子数目不能确定，故D错误；

答案选A。