Question

19．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）

• A． 热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃
• B． 物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
• C． 结合质子的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-
• D． 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

Answer 1

分析 A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B．熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；
C．越不容易电离成质子的物质，说明结合质子能力越强；
D．根据分散系中分散质粒子的直径大小来分析．

解答 解：A．因非金属性N＞Br＞S＞P，则稳定性NH₃＞HBr＞H₂S＞PH₃，故A错误；
B．熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，但汞常温下为液体，熔点比冰的低，所以物质的熔点为石英（原子晶体）＞食盐（离子晶体）＞冰＞汞，故B正确；
C．当结合氢离子后，CO₃^2-、CH₃COO^-、SO₄^2-分别生成的物质是碳酸、醋酸、硫酸，硫酸是强电解质极容易电离，醋酸是弱电解质较容易电离，碳酸是弱电解质比较难电离，所以这三种离子结合质子的能力大小为CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-，故C正确；
D．浊液中分散质的直径大于100nm，溶液中分散质的直径小于1nm，胶体中分散质的直径在1nm～100nm之间，则分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液，故D正确；
故选A．

点评 本题考查知识点较多，综合性较强，注重对考试常考考点的考查，学生应注意归纳规律性知识来解答，题目难度较大．